Berikut adalah artikel atau berita tentang otomotif dengan judul Contoh Asam Kuat Pengertian Ciriciri hingga Fungsinya yang telah tayang di apurboitservices.me terimakasih telah menyimak. Bila ada masukan atau komplain mengenai artikel berikut silahkan hubungi email kami di [email protected], Terimakasih.

Jakarta –

Apa itu larutan asam dan apa saja contoh asam kuat? Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H+) atau ion hidronium (H3O+). Reaksi pelepasan ion H+ dan ion H3O+, yaitu HCl = H+ + Cl- atau HCl + H2O = H3O+ + Cl-, seperti dikutip di buku Kimia 1 SMP Kelas VII oleh Crys Fajar Partana, M.Si.

Terdapat dua versi penulisan reaksi pelepasan ion dari asam oleh air, yaitu melepaskan ion hidrogen (H+) dan melepaskan ion hidronium (H3O+). Keduanya betul, karena ion hydronium terbentuk dengan asumsi bahwa tidak mungkin ion hidrogen berada bebas dalam air. Jika terlarut dalam air, maka ion hidrogen akan bereaksi dengan air (H2O) membentuk ion hydronium (H3O+).

Selain itu, nama lain dari ion hidrogen (H+) adalah proton sehingga asam juga dapat didefinisikan sebagai senyawa yang dapat memberikan proton.

Ciri-Ciri Asam

Berikut beberapa ciri-ciri larutan asam, seperti dikutip di buku Explore Ilmu Pengetahuan Alam untuk SMP/MTs Kelas VII oleh Sadiman, SPd:

1. Mempunyai Rasa Masam

Perlu diingat untuk tidak sembarangan mengenali suatu asam dengan cara mencicipinya dengan mulut. Hanya asam pada makanan, minuman, dan buah-buahan yang boleh dicicipi, sedangkan beberapa asam lainnya bersifat beracun dan sangat berbahaya jika terkena kulit apalagi dicicipi.

Beberapa contoh asam yang berbahaya, misalnya asam klorida (HCl) dan asam sulfat (H2SO4). Kedua asam ini pada konsentrasi rendah akan menyebabkan gatal-gatal dan pedih jika terkena kulit, sedangkan dalam konsentrasi tinggi akan menyebabkan luka bakar serius.

2. Identifikasi dengan Kertas Lakmus

Untuk menguji sebuah zat apakah bersifat asam atau tidak, dapat diidentifikasi menggunakan kertas lakmus dengan cara mengamati perubahan warna kertas lakmus ketika bereaksi dengan larutan asam. Kertas lakmus terbagi dua macam, yaitu lakmus merah dan lakmus biru.

Jika kertas lakmus merah dicelupkan ke larutan asam tidak akan berubah warna. Sebaliknya, jika kertas lakmus biru dicelupkan yang dicelupkan ke larutan asam, maka lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.

3. Dapat Menghantarkan Arus Listrik

Semua larutan asam dalam bentuk cair dapat menghantarkan arus listrik. Asam dapat menghantarkan listrik karena dalam larutan asam terdapat ion-ion yang bermuatan listrik. Hal ini disebabkan karena asam dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H+) dan sisa asam yang bermuatan negatif.

Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit, contohnya aki motor. Berdasarkan kemampuan daya penghantar listriknya, asam dibedakan menjadi asam kuat dan asam lemah.

a. Asam kuat mempunyai daya hantar listrik yang baik, karena asam kuat mampu melepaskan ion hydrogen (H+) dengan sempurna (terionisasi sempurna)

b. Asam lemah mempunyai daya hantar listrik yang kurang baik, karena asam lemah tidak mampu melepaskan ion hidrogen (H+) dengan sempurna (terionisasi sebagian).

Alat yang digunakan untuk menguji kuat lemahnya suatu asam disebut alat uji elektrolit. Jika lampu pada alat uji elektrolit menyala terang, maka larutan asam yang sedang diuji merupakan asam kuat. Sebaliknya, jika lampu alat uji elektrolit menyala redup, maka larutan asam yang diuji merupakan asam lemah

4. Ciri Larutan Asam Lainnya

Larutan atau senyawa asam dapat menyebabkan korosi pada logam dan memiliki pH kurang dari 7 (<7).<>

Contoh Asam Kuat

Berikut contoh-contoh asam kuat, seperti dikutip di buku Asam, Basa, dan Garam oleh Ratna Rima Melati, di antaranya yaitu:

1. Asam Klorida (HCl)

Fungsi dari asam klorida, di antaranya sebagai berikut:

• Pembersih besi dari karat
• Bahan pembersih keramik
• Dalam organ lambung, berfungsi sebagai pengurai makanan
• Jika dicampur dengan asam nitrat berguna sebagai pelarut logam emas (campuran asam klorida dan asam nitrat disebut air raja)
• Dalam konsentrasi rendah, asam klorida dapat digunakan sebagai campuran obat tenggorokan.

2. Asam Sulfat (H2SO4)

Berikut beberapa fungsi asam sulfat di antaranya yaitu:

• Cairan pengisi aki motor
• Bahan pupuk kimia
• Pembersih logam dari korosi
• Pigmen cat

3. Asam Nitrat (HNO3)

Beberapa fungsi yang dimiliki asam nitrat, yaitu antara lain:

• Pembuatan bahan peledak jenis TNT (Trinitrotoluena)
• Bahan pembuatan pupuk nitrogen
• Penghasil gas Nitrogen Dioksida (NO2), jika direaksikan dengan logam

4. Asam Bromida (Hbr)

5. Asam Iodida (HI)

6. Asam Klorat (HClO3)

7. Asam Perklorat (HClO4)

8. Asam Bromit (HBrO3)

9. Asam Iodit (HIO3)

10. Asam Periodat (HlO4)

Sekarang sudah tahu ya detikers, apa itu larutan asam, asam lemah dan asam kuat. Selamat belajar…

Simak Video “Prinsip yang Wajib Dijaga Pengidap Asam Lambung saat Puasa dan Sahur “
[Gambas:Video 20detik]

(nwk/nwk)

Artikel atau berita di atas tidak berkaitan dengan situasi apapun, diharapkan bijak dalam mempercayai atau memilih bacaan yang tepat. Terimakasih. Untuk berlangganan artikel seperti ini harap hubungi kami agar anda dapat artikel atau berita terupdate dari kami.